Konsep Mol Dan Defenisi Mol

KONSEP MOL

A. Definisi Mol

• Satu Mol adalah banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang = jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram C-12.
• Mol merupakan satuan jumlah (seperti: lusin, gros), tetapi ukurannya jauh lebih besar.
• Mol menghubungkan massa dengan jumlah partikel zat.











Jumlah partikel dalam 1 Mol (dalam 12 gram C-12) yang ditetapkan melalui berbagai metode eksperimen dan sekarang ini kita terima adalah 6,02 x 10'23 (disebut tetapan Avogadro, dinyatakan dengan L)

Contoh:

1. 1 Mol air artinya: sekian gram air yang mengandung 6,02 x 10'23 molekul air.
2. 1 Mol besi artinya: sekian gram besi yang mengandung 6,02 x 10'23 atom besi.
3. 1 Mol asam sulfat artinya: sekian gram asam sulfat yang mengandung 6,02 x 10'23 molekul H2SO4.

B. Hubungan Mol Dengan Jumlah Partikel

Dirumuskan: X=nx (6,02 x 10'23)

Keterangan:

n  = jumlah mol

X = jumlah partikel

C. Massa Molar ( mm)

• Massa molar menyatakan massa 1 mol zat
• Satuannya adalah gram mol -1
• Massa molar zat berkaitan dengan Ar atau Mr zat merupakan perbandingan massa antara partikel zat itu dengan atom C-12.

Contoh:

zArFe = 56, artinya = Massa 1 atom Fe: massa 1 atom C-12 = 96:12

MrH2O = 18, artinya = Massa 1 molekul air: massa 1 atom C-12 = 18:12

Karena: 1 mol C-12 = 12 gram (standar mol), maka: